նորություններ

Ներածություն
Քրիստոբալիտը ցածր խտության SiO2 հոմոմորֆ տարբերակ է, և դրա թերմոդինամիկ կայունության միջակայքը 1470 ℃~1728 ℃ է (նորմալ ճնշման տակ): β Քրիստոբալիտը դրա բարձր ջերմաստիճանային փուլն է, բայց այն կարող է պահպանվել մետաստաբիլ տեսքով շատ ցածր ջերմաստիճանում մինչև մոտ 250 ℃ ջերմաստիճանում տեղաշարժի տիպի փուլային փոխակերպումը տեղի ունենա: α Քրիստոբալիտը: Չնայած քրիստոբալիտը կարող է բյուրեղանալ SiO2 հալույթից իր թերմոդինամիկ կայունության գոտում, բնության մեջ քրիստոբալիտների մեծ մասը ձևավորվում է մետաստաբիլ պայմաններում: Օրինակ, դիատոմիտը դիագենեզի ընթացքում փոխակերպվում է քրիստոբալիտային քրետի կամ միկրոբյուրեղային օպալի (օպալ CT, օպալ C), և դրանց հիմնական հանքային փուլերը α Քրիստոբալիտն են, որի անցման ջերմաստիճանը քվարցի կայուն գոտում է: Գրանուլիտային ֆացիեսի մետամորֆիզմի պայմաններում, հարուստ Na Al Si հալույթից նստվածք ստացած քրիստոբալիտը գոյություն է ունեցել նռնաքարի մեջ որպես ներառում և համակեցություն է ունեցել ալբիտի հետ՝ ձևավորելով 800 ℃, 01GPa ջերմաստիճանի և ճնշման պայման, նույնպես քվարցի կայուն գոտում: Բացի այդ, մետաստաբիլ քրիստոբալիտը ձևավորվում է նաև շատ ոչ մետաղական հանքային նյութերում ջերմային մշակման ընթացքում, և ձևավորման ջերմաստիճանը գտնվում է տրիդիմիտի թերմոդինամիկ կայունության գոտում:
Ձևավորման մեխանիզմ
Դիատոմիտը վերածվում է քրիստոբալիտի 900 ℃~1300 ℃ ջերմաստիճանում։ Օպալը վերածվում է քրիստոբալիտի 1200 ℃ ջերմաստիճանում։ Քվարցը նույնպես առաջանում է կաոլինիտում 1260 ℃ ջերմաստիճանում։ Սինթետիկ MCM-41 մեզոփորոզ SiO2 մոլեկուլային մաղը վերածվում է քրիստոբալիտի 1000 ℃ ջերմաստիճանում։ Մետաստաբիլ քրիստոբալիտը առաջանում է նաև այլ գործընթացներում, ինչպիսիք են կերամիկական սինտերացումը և մուլիտի պատրաստումը։ Քրիստոբալիտի մետաստաբիլ առաջացման մեխանիզմի բացատրության համար համաձայնություն կա, որ դա ոչ հավասարակշռված թերմոդինամիկ գործընթաց է, որը հիմնականում կառավարվում է ռեակցիայի կինետիկայի մեխանիզմով։ Վերը նշված քրիստոբալիտի մետաստաբիլ առաջացման ռեժիմի համաձայն, գրեթե միաձայն կարծիք կա, որ քրիստոբալիտը վերածվում է ամորֆ SiO2-ից, նույնիսկ կաոլինիտի ջերմային մշակման, մուլիտի պատրաստման և կերամիկական սինտերացման գործընթացում, քրիստոբալիտը նույնպես վերածվում է ամորֆ SiO2-ից։
Նպատակ
1940-ական թվականների արդյունաբերական արտադրությունից ի վեր, սպիտակ ածխածնային սև արտադրանքը լայնորեն օգտագործվել է որպես ամրապնդող նյութեր ռետինե արտադրանքներում: Բացի այդ, դրանք կարող են օգտագործվել նաև դեղագործական արդյունաբերության, թունաքիմիկատների, թանաքի, ներկերի, ներկերի, ատամի մածուկի, թղթի, սննդի, կերերի, կոսմետիկայի, մարտկոցների և այլ ոլորտներում:
Սպիտակ ածխածնի սևի քիմիական բանաձևը արտադրության մեթոդում SiO2nH2O է: Քանի որ դրա օգտագործումը նման է ածխածնի սևին և սպիտակ է, այն կոչվում է սպիտակ ածխածնի սև: Տարբեր արտադրության մեթոդների համաձայն, սպիտակ ածխածնի սևը կարելի է բաժանել նստվածքային սպիտակ ածխածնի սևի (նստվածքային հիդրատացված սիլիկա) և ծխացող սպիտակ ածխածնի սևի (ծխացող սիլիկա): Երկու արտադրանքներն ունեն տարբեր արտադրության մեթոդներ, հատկություններ և կիրառություններ: Գազային փուլի մեթոդը հիմնականում օգտագործում է սիլիցիումի տետրաքլորիդ և սիլիցիումի երկօքսիդ, որոնք ստացվում են օդային այրմամբ: Մասնիկները մանր են, և մասնիկների միջին չափը կարող է լինել 5 միկրոնից պակաս: Նստեցման մեթոդը սիլիցիումի նստեցումն է՝ նատրիումի սիլիկատին ծծմբական թթու ավելացնելով: Մասնիկի միջին չափը մոտ 7-12 միկրոն է: Ծխացող սիլիկը թանկ է և խոնավությունը հեշտությամբ չի կլանում, ուստի այն հաճախ օգտագործվում է որպես ծածկույթների մեջ խճճվածքի նյութ:
Ազոտական թթվի ջրային ապակու լուծույթը փոխազդում է ազոտական թթվի հետ՝ առաջացնելով սիլիցիումի երկօքսիդ, որը հետո լվացման, թթու դնելու, ապաիոնացված ջրով լվացման և ջրազրկման միջոցով պատրաստվում է էլեկտրոնային որակի սիլիցիումի երկօքսիդի։